總結(jié)是對(duì)過去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文，方便大家學(xué)習(xí)。

高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)梳理 高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版篇一

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(δh)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1)符號(hào)：△h

(2)單位：kj/mol

3.產(chǎn)生原因：

化學(xué)鍵斷裂——吸熱

化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △h 為“-”或△h<0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△h 為“+”或△h >0

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)

④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl

② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)

④銨鹽溶解等

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一、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△h加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△h改變符號(hào)，數(shù)值不變

二、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101 kpa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(δh<0，單位kj/mol)

三、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)

δh=-57.3kj/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。

4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

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電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-.

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na.

總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

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化學(xué)平衡

(一)1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):

(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1. 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的'條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

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化學(xué)守恒

守恒是化學(xué)反應(yīng)過程中所遵循的基本原則，在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)存在多種守恒關(guān)系，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。

1.電荷守恒關(guān)系：

電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，用離子濃度代替電荷濃度可列等式。常用于溶液中離子濃度大小的比較或計(jì)算某離子的濃度等，例如：

①在nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-);

②在(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(so42—)。

2.物料守恒關(guān)系：

物料守恒也就是元素守恒，電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

可從加入電解質(zhì)的化學(xué)式角度分析，各元素的原子存在守恒關(guān)系，要同時(shí)考慮鹽本身的電離、鹽的水解及離子配比關(guān)系。例如：

①在nahco3溶液中：c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3);

②在nh4cl溶液中：c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3·h2o)。

3.質(zhì)子守恒關(guān)系：

酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸(含廣義酸)失去質(zhì)子(h+)的總數(shù)等于堿(或廣義堿)得到的質(zhì)子(h+)總數(shù)，這種得失質(zhì)子(h+)數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒。

在鹽溶液中，溶劑水也發(fā)生電離：h2oh++oh-，從水分子角度分析：h2o電離出來的h+總數(shù)與h2o電離出來的oh—總數(shù)相等(這里包括已被其它離子結(jié)合的部分)，可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)，例如：

①在nahco3溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(co32-)+c(h2co3);

②在nh4cl溶液中：c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o)。

綜上所述，化學(xué)守恒的觀念是分析溶液中存在的微粒關(guān)系的重要觀念，也是解決溶液中微粒濃度關(guān)系問題的重要依據(jù)。

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離子反應(yīng)

離子反應(yīng)就是從溶液中離子相互作用的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，明確化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。

1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是指反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。從本質(zhì)上說，如果反應(yīng)物的某些離子間能反應(yīng)生成新物質(zhì)而使溶液中的這些離子濃度減小，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。總起來講，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)物的某些離子濃度降低。

①生成難溶的物質(zhì)：

生成難溶的.物質(zhì)可以使某些離子濃度減小，因此離子反應(yīng)能夠發(fā)生。例如：向nacl溶液中滴入硝酸酸化的agno3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：ag++cl-===agcl↓(可溶→難溶，使cl—濃度降低)。

②生成難電離的物質(zhì)：

生成難電離的物質(zhì)(如更弱的酸、更弱的堿或生成水等)可以降低某些離子的濃度，故能發(fā)生離子反應(yīng)。例如：鹽酸和燒堿中和反應(yīng)：h++oh-==h2o生成難電離的水。

③生成揮發(fā)性的物質(zhì)：

若離子間能結(jié)合而生成氣體，則可以降低某些離子的濃度，離子反應(yīng)也就能夠發(fā)生。一般來說判斷依據(jù)是生成不穩(wěn)定的酸(h2co3、h2so3等)、生成不穩(wěn)定的堿(如nh3·h2o)和生成揮發(fā)性的酸(如h2s)等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般來說強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性的物質(zhì)，在合適的酸堿性溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如no3—、h+與fe2+等。

3.離子方程式的意義

離子方程式不僅表示某些物質(zhì)的某一具體反應(yīng)，而且還表示了所有同一類型物質(zhì)間的某一類反應(yīng)，并且更能反映這類反應(yīng)的本質(zhì)，更具有典型代表性和概括性。例如：離子方程式h++oh—===h2o不僅表示鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)，而且還可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。

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1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

b、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

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